閉卷，答題時間為3小時。
二、試卷結構（滿分為150分）
填空題與選擇題 約30%
解答題與計算題 約70%
三、主要參考書
《大學化學》，金繼紅主編，化學工業(yè)出版社。
《大學化學實驗》安黛宗主編，中國地質大學出版社。
四、考試內容及考試要求
1、熱力學第一定律與熱化學
考試內容
系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質，熱力學平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功，熱力學第一定律，準靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，準靜態(tài)過程，可逆過程，焓，熱容，熱力學第一定律對理想氣體的應用，理想氣體的內能和焓，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學反應的熱效應—等壓熱效應與等容熱效應，反應進度，標準反應摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應焓變與溫度的關系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術及相關原理。
考試要求
1．理解熱力學的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。
2．熟知功和熱正負號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算。
3．熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU，DH，Q和W。
4．能熟練地應用生成焓、燃燒焓來計算反應焓變。
5．會應用Hess定律和Kirchhoff定律。
6．掌握燃燒焓的測定技術及相關原理。
2、熱力學第二定律與化學反應的方向和限度
考試內容
自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，熱力學第二定律，Carnot循環(huán)，熱機效率，熵的概念，Clausius不等式—熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵增加原理，熱力學基本方程—熱力學第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡單狀態(tài)變化、相變化和化學變化熵變的計算，熱力學第二定律的本質，熵與熱力學概率的關系—Boltzmann公式，Helmholtz函數(shù)，Gibbs函數(shù)，變化的方向與平衡條件，等溫物理變化中的DG的計算，化學反應中的DG—化學反應等溫式，熱力學基本方程，Gibbs函數(shù)與溫度的關系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs函數(shù)與壓力的關系，熱力學第三定律與規(guī)定熵，熱力學第三定律，規(guī)定熵值。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合公式；化學勢的定義、化學勢判據(jù)；理想氣體的化學勢、實際氣體的化學勢、逸度、理想稀薄溶液的化學勢、理想溶液任一組分的化學勢、實際溶液的化學勢、活度；溶液濃度表示法、拉烏爾定律與亨利定律、理想液態(tài)混合物的定義，理想液態(tài)混合物的通性，非電解質稀溶液的依數(shù)性；水的飽和蒸氣壓的測定技術有相關原理。
考試要求
1．了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學第二定律的意義。
2．熟記熱力學函數(shù)S的含意及A，G的定義，了解其物理意義。
3．能熟練地計算一些過程中的DS，DH，DA和DG，會設計可逆過程。會運用熱力學基本方程及Gibbs-Helmholtz公式。
4．理解熵的統(tǒng)計意義。
5．了解熱力學第三定律的內容，知道規(guī)定熵值的意義、計算及其應用。
6．掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解他們之間的區(qū)別。
7．掌握理想氣體化學勢的表示式及其標準態(tài)的含義，了解逸度的概念。
8．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液態(tài)混合物的通性及化學勢的表示方法。
