一、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
1．“四步法”書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原反應(yīng)方程式
第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫(xiě)在方程式中。
第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。
例5 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
；
（2）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4價(jià)升高到K2MnO4中的+6價(jià)，故MnO2是還原劑，K2MnO4是氧化產(chǎn)物。
Cl元素由KClO3中的+5價(jià)降低到KCl中的－1價(jià)，故KClO3是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物。
第二步， 按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把化學(xué)方程式初步寫(xiě)為：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。
由于Cl元素降6價(jià)，Mn元素升2價(jià)，所以MnO2、K2MnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為3。
第三步，由于反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，且第一步寫(xiě)出的方程式中右邊鉀元素物質(zhì)的量多于左邊鉀元素的物質(zhì)的量，故在方程式左邊反應(yīng)物中補(bǔ)充KOH，右邊生成物中補(bǔ)充H2O：
KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。
第四步，根據(jù)K元素守恒，在KOH前面配6；根據(jù)H元素守恒在H2O前面配3。兩邊的O元素相等，說(shuō)明方程式已配平：
3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。
（2）第一步，依題意Mn元素化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，MnSO4是還原產(chǎn)物；C元素化合價(jià)升高，故Na2C2O4是還原劑（C元素化合價(jià)為+3價(jià)），CO2是氧化產(chǎn)物。
第二步，按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物” 把化學(xué)方程式初步寫(xiě)為：2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。
由KMnO4→MnSO4，Mn元素降了5價(jià)，在還原劑Na2C2O4前面配5，在氧化產(chǎn)物CO2前面配10；由Na2C2O4→CO2，C元素升了1價(jià)，2 molC共失去2 mole－，在氧化劑KMnO4前面配2，還原產(chǎn)物MnSO4前面配2。
第三步，反應(yīng)是在硫酸溶液中進(jìn)行，故在左邊反應(yīng)物中補(bǔ)充H2SO4，右邊生成物中補(bǔ)充K2SO4、Na2SO4和H2O：
2KMnO4+5Na2C2O4+H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+Na2SO4+H2O。
第四步，根據(jù)K+、Na+、SO42－、H、O等守恒配平如下：
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。
答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
