Ⅰ. 考察目標
Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
Ⅲ. 考察范圍
指定參考書中所涵蓋的主要內(nèi)容。
考查要點詳見本綱正文部分。
Ⅳ. 試題示例
Ⅴ. 參考書推薦
Ⅰ. 考察目標
碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，分析化學屬我校命題的考試。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到良好或良好以上水平，以保證錄取者具有較扎實的分析化學的基礎(chǔ)知識。
分析化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運用這些基礎(chǔ)知識觀察和解決實際問題的能力。
Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為75分，答題時間為90分鐘。
二、 答題方式
答題方式為閉卷、筆試
三、 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
基礎(chǔ)知識（基本概念、基本理論）占約50%。
應(yīng)用部分 （含實驗） 占30%
綜合部分 占20%
四、 試卷題型結(jié)構(gòu)
單項選擇題：30分
填空題：10分
簡答題：5分
計算題：20分
分析方案設(shè)計：10分
Ⅲ. 考察范圍
1．定量分析化學概論及分析化學中的數(shù)據(jù)處理
了解分析化學定義、任務(wù)及分類。
理解系統(tǒng)誤差、隨機誤差的產(chǎn)生原因和減免方法；準確度、精密度及其相互關(guān)系。
掌握有效數(shù)字、有效數(shù)字位數(shù)確定、有效數(shù)字的運算法則和修約規(guī)則；絕對誤差、相對誤差、偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差的表示方法及其計算；平均值的置信區(qū)間計算；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理；提高分析結(jié)果準確度方法。
了解滴定分析法的特點。
理解滴定分析法及其術(shù)語（標準溶液、滴定、化學計量點、化學計量關(guān)系、滴定終點、滴定誤差）。
掌握滴定分析法的分類及其對滴定反應(yīng)的要求；直接法配制標準溶液的過程及物質(zhì)的條件；間接法配制標準溶液的過程、基準物的條件及常用基準物。
掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的表示及其計算；滴定分析結(jié)果的計算。
2．酸堿滴定法
理解酸堿質(zhì)子理論中的酸堿定義、酸堿反應(yīng)實質(zhì)、酸堿離解常數(shù)，質(zhì)子條件、物料平衡、電荷平衡。
理解溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示，分布分數(shù)的定義和計算。
掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)、緩沖溶液pH值的計算。
酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍等內(nèi)容。
了解酸堿滴定曲線的繪制過程。
理解滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點和酚酞、甲基橙的實際變色范圍和顏色變化情況；指示劑的選擇原則。
掌握酸堿滴定分析結(jié)果的計算。
3．絡(luò)合滴定法
理解以下基本概念：絡(luò)合反應(yīng)、絡(luò)合劑、絡(luò)合物、中心離子、配位體、配位數(shù)等。
理解絡(luò)合滴定法對絡(luò)合反應(yīng)的要求。
掌握EDTA與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)特點。
理解絡(luò)合平衡的相關(guān)概念：穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累計穩(wěn)定常數(shù)、酸效應(yīng)系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)；絡(luò)合反應(yīng)準確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。
了解絡(luò)合滴定曲線的繪制過程，掌握影響滴定突躍的因素及計量點時各種組分濃度計算，林邦誤差公式，絡(luò)合滴定的方式。
4．氧化還原滴定法
了解氧化還原滴定法的特點。
理解電極電位、條件電極電位、平衡常數(shù)、條件平衡常數(shù)；電極電位與平衡常數(shù)的關(guān)系式；氧化還原反應(yīng)速度及其影響因素；典型氧化還原反應(yīng)滴定曲線的化學計量點和滴定突躍的電極電位計算；氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；氧化還原預(yù)處理。
