一、考試目的
本考試為中等職業(yè)技術(shù)學(xué)校化學(xué)工藝、工業(yè)分析與檢驗、精細(xì)化工、生物技術(shù)制藥、制藥技術(shù)等相關(guān)專業(yè)畢業(yè)生升入高等職業(yè)技術(shù)院校入學(xué)考試而制定。其目的是全面檢查學(xué)生是否達(dá)到中等職業(yè)教育教學(xué)大綱所規(guī)定的各項要求，考核學(xué)生運用各項基本技能的能力以及學(xué)生對電工技術(shù)和電子技術(shù)基礎(chǔ)的掌握程度，既測試學(xué)生的綜合能力，也測試學(xué)生的專業(yè)技能。
二、命題的指導(dǎo)思想和原則
（一）命題的指導(dǎo)思想
根據(jù)對口自主招生考試的性質(zhì)和目的，本考試的命題工作要有利于我院對優(yōu)秀學(xué)生的選拔，考試試題編制結(jié)合中等職業(yè)學(xué)校的教學(xué)實際，具有較高的可信度，能對考生群體進(jìn)行有效的測量和甄別，從而區(qū)分出考生的優(yōu)劣，并將化學(xué)基礎(chǔ)好、有發(fā)展?jié)摿Σ⒕哂幸欢▌?chuàng)新能力的考生選拔出來，進(jìn)入高等職業(yè)學(xué)院學(xué)習(xí)、深造。
（二）命題的基本原則
1、本考試大綱是命題工作和考生復(fù)習(xí)的依據(jù)。命題的內(nèi)容不超過大綱的規(guī)定，各科目在試卷中的占分比例、題型比例與大綱要求基本一致，試卷中不出現(xiàn)超綱題、偏題和怪題。
2、試題以考查化學(xué)（化學(xué)基礎(chǔ)模塊）的基本概念、基本原理和基本操作方法為主，在這基礎(chǔ)上加強對考生綜合運用所學(xué)知識解決實際問題的能力的考查。
3、試題編制要符合各種題型編制原則。
4、試題編制應(yīng)科學(xué)、公正、規(guī)范。
三、考試內(nèi)容之一：理論考試
（一） 試題比例
理論部分滿分為150分；技能考核150分（考生完成一個指定的實際操作項目）。
（二）具體內(nèi)容及要求
1、 化學(xué)基礎(chǔ)知識

內(nèi)容	知識點	要求
原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵	原子組成	從放射性同位素在相關(guān)領(lǐng)域的應(yīng)用引入，了解原子的組成、同位素及其應(yīng)用，以及原子核外電子的排布規(guī)律
	同位素及其應(yīng)用
	核外電子排布規(guī)律
	元素周期律	了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用
	元素周期表
	化學(xué)鍵	從食鹽和酒精兩種典型化合物入手，了解離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價化合物的基礎(chǔ)知識
	學(xué)生實驗：化學(xué)實驗基本操作	通過實驗，掌握化學(xué)實驗基本操作；識別常見易燃易爆化學(xué)品的安全標(biāo)識；了解防火與滅火常識，樹立安全意識
	探究實驗：同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律	通過探究實驗，進(jìn)一步理解元素周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；了解科學(xué)探究的一般方法
物質(zhì)的量	物質(zhì)的量及其單位——摩爾	通過生活中常用宏觀物質(zhì)的計量單位，類比出微觀粒子的物質(zhì)的量的單位“摩爾”，了解微觀粒子的數(shù)目和宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾
	摩爾質(zhì)量	掌握摩爾質(zhì)量的概念及有關(guān)計算
	氣體摩爾體積	了解氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律，以及有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算
	物質(zhì)的量濃度	理解溶液物質(zhì)的量濃度的表示方法；掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制
	化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比例關(guān)系	理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的比例關(guān)系，并運用這種關(guān)系進(jìn)行簡單計算
	學(xué)生實驗：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制	通過實驗，學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法
	學(xué)生實驗：溶液的稀釋	通過實驗，掌握溶液的稀釋方法
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡	化學(xué)反應(yīng)速率	通過生活實例和實驗事實，了解化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法，以及溫度、濃度、壓力和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	化學(xué)平衡	了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡；了解影響化學(xué)平衡移動的因素
	探究實驗：影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的主要因素	通過探究實驗，進(jìn)一步理解影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的因素
電解質(zhì)溶液	強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)	通過溶液導(dǎo)電性實驗演示，了解電解質(zhì)的解離、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，以及弱電解質(zhì)的解離平衡
	弱電解質(zhì)的解離平衡
	水的離子積和溶液pH	理解水的離子積和用pH表示溶液酸堿度的方法
	離子反應(yīng)和離子方程式	理解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；了解離子方程式的書寫方法
電解質(zhì)溶液	強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解	通過典型實例，了解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷
	學(xué)生實驗：溶液pH的測定	通過實驗，掌握用pH試紙測定溶液酸堿度的方法
氧化還原反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)概念	通過日常生活及生產(chǎn)中的典型實例，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念，以及常見的氧化劑和還原劑
	常見的氧化劑和還原劑

2、 重要元素及其化合物

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