三、基本理論試題預(yù)測(cè)及備考策略

    1．元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分

    備考策略

    周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是無(wú)機(jī)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的重點(diǎn)!在熟練掌握前三周期的基礎(chǔ)上，把范圍適當(dāng)擴(kuò)大到所有主族元素及第四周期的過(guò)渡元素。

    (1)畫(huà)一張?jiān)�素周期表，�?biāo)明族序數(shù)、周期數(shù)及每一周期的元素種數(shù)，按從上向下的順序?qū)懗雒恳恢髯宓脑�素符�?hào)，推出第IA、第IIIA族、0族元素的原子序數(shù)，標(biāo)出金屬元素與非金屬元素的分區(qū)界線，關(guān)注放射性元素、稀土金屬及113號(hào)到118號(hào)元素的位置特點(diǎn)。

    (2)按元素周期表的形式，寫(xiě)出主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式、氣態(tài)氫化物的分子式，指出它們性質(zhì)的變化規(guī)律。

    (3)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷及與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。

    (4)10e-、18 e-微粒的歸納小結(jié)。

    (5)重要物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)式及分子極性的判斷等。

    (6)4種晶體(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較、6種晶體(氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化硅、干冰、石墨)模型的微觀認(rèn)識(shí)。

    2．電化學(xué)部分

    備考策略

    （1）歷年高考都既重視對(duì)電解原理及其應(yīng)用的考查，又重視對(duì)新型電源的考查。試題涉及電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、自由電子在外電路中定向移動(dòng)的方向、自由移動(dòng)離子在電解質(zhì)中定向移動(dòng)的方向、電流方向、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷、能量轉(zhuǎn)化、簡(jiǎn)單計(jì)算等。

    （2）電解原理在全國(guó)I卷幾乎年年考，09年更是在第II卷中以大題的形式進(jìn)行考查，這一方面說(shuō)明電解原理及其應(yīng)用的重要性，在復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)該加強(qiáng)，另一方面也可能預(yù)示對(duì)電解知識(shí)的的大型考查暫告一段落；新型電源、可充電電池的考查有可能在全國(guó)I卷中得到重視；重視活潑陽(yáng)極電解池的考查。

    （3）幫助學(xué)生歸納總結(jié)金屬空氣電池的原理、二次電池（鉛蓄電池、鋰電池等）的原理、燃料電池的原理、電池污染及回收、金屬的腐蝕及防護(hù)等知識(shí)。

    （4）熟練掌握5種電解池。惰性電極電解下列溶液，寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)（或離子）方程式：①氯化鈉溶液、溴化鎂溶液  ②硝酸銀溶液、硫酸銅溶液  ③氯化銅溶液、鹽酸  ④硫酸鈉溶液、稀硫酸

    （5）電解原理的應(yīng)用：離子交換膜電解精制飽和食鹽水、精煉銅和電鍍、電解法冶煉金屬、運(yùn)用電解原理測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量等。

    創(chuàng)新試題預(yù)測(cè)6：重視活潑陽(yáng)極電解池

    3．化學(xué)平衡試題特點(diǎn)

    特點(diǎn)1：化學(xué)平衡既在第I卷選擇題中考查，也在第II卷非選擇題中考查。涉及的知識(shí)主要是影響速率的條件及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算、等效平衡及有關(guān)計(jì)算等。

    特點(diǎn)2：試題的長(zhǎng)度、新穎性和綜合性大大增加。2010天津卷第10題以二甲醚的合成為背景材料，把化學(xué)平衡、運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱等綜合起來(lái)；2010廣東理綜卷第31題以硼酸為背景材料，把陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、速率與平衡、硼酸電離常數(shù)的計(jì)算等綜合在一起；2010山東卷第28題以硫一碘循環(huán)分解水制氫為背景材料，將化學(xué)平衡、電離平衡、氫燃料電池能量轉(zhuǎn)化率的計(jì)算綜合在一起；2010福建卷第23題把元素推斷、元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等綜合在一起；2010江蘇卷第17題以3種燃煤煙氣脫硫方法的原理為背景材料，把速率與平衡、元素化合物、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理應(yīng)用等綜合在一起；2010重慶卷第29題以釩及其化合物為背景材料，把速率與平衡、電解原理應(yīng)用、計(jì)算等綜合在一起。

    4．電離平衡

    備考策略

    （1）熟練掌握下列反應(yīng)的離子方程式：HCO3－的電離方程式及水解方程式；氫氧化鋁的電離方程式；鐵離子、鋁離子、銨根離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子、次氯酸根離子等的水解；鋁離子分別與硫離子、碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子、鐵離子與碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子與銨根離子、偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子等。

    （2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)CH3COO－、HCO3－、C6H5O－、CO32－等酸根離子水解程度大小比較；物質(zhì)的量濃度相等的醋酸與醋酸鈉混合溶液、氯化銨與氨水混合溶液酸堿性判斷及原因，NaHC2O4溶液酸堿性判斷及原因；Na2CO3溶液中的3個(gè)守恒和1個(gè)離子濃度大小比較；HCO3－的電離方程式及水解方程式比較；雙水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用等。

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