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氯元素的知識(shí) |
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| 元素名稱 | 氯 | 英文名稱 | Chlorine |
| 元素符號(hào) | Cl | 原子序數(shù) | 17 |
| 相對(duì)原子質(zhì)量 | 35.4527 | ||
| 元素發(fā)現(xiàn) | 1774 在瑞典,烏普薩拉, 由 C.W. Scheele 發(fā)現(xiàn)。 | ||
| 元素來源 | 自然界沒有游離狀態(tài)的氯，通常以鹽（NaCl）的形式存在。 | ||
| 元素用途 | 水的凈化，漂白，氯代烴的制造。 | ||
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相關(guān)化合物 |
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| 單質(zhì) | 氯氣（Cl2）：氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經(jīng)壓縮可液化為金黃色液態(tài)氯，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，用作為強(qiáng)氧化劑與氯化劑。氯混合 5%（體積）以上氫氣時(shí)有爆炸危險(xiǎn)。氯能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行取代或加成反應(yīng)生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業(yè)的漂白劑。 | ||
| 氧化氯 |
四氧化氯（ClO4）：四氧化氯，化學(xué)式為ClO4，相對(duì)分子質(zhì)量為99.45。 四氧化氯加熱劇烈分解。1923年，Gomberg提出， 四氧化氯的結(jié)構(gòu)式[1]在無水乙醚中將碘與高氯酸銀作用制得四氧化氯：I2+2AgClO4→2AgI+(ClO4)2，但隨后進(jìn)一步的研究，認(rèn)為該產(chǎn)物是高氯酸碘。 過氧化氯（ClO2）：一種極不穩(wěn)定的過氧化物，氧化性極強(qiáng)且易爆，不能在有水或潮濕的情況下存在，常溫就會(huì)逐漸分解。與常見的漂白劑和消毒劑二氧化氯（ClO2）容易混淆，其實(shí)并不是同一種物質(zhì)。 |
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| 氯化物 |
鹽酸（HCl）：鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。 氯化鈉（NaCl）：氯化鈉，無色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌，還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽。 氯化鎂（MgCl2）：氯化鎂，通常含有六個(gè)分子的結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空氣中會(huì)風(fēng)化而失去結(jié)晶水。為單斜晶體，有咸味，有一定腐蝕性。用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬耐磨的鎂質(zhì)水泥。 |
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| 氯酸/次氯酸 |
氯酸（HClO3）：濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時(shí)沒有氣味。有強(qiáng)烈氧化性，可用于制取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與硫酸作用后，經(jīng)過濾、蒸濃而得。熱力學(xué)上，氯酸是不穩(wěn)定的，會(huì)自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)。 次氯酸（HclO）：次氯酸化學(xué)式HClO，結(jié)構(gòu)式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。 |
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