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硫元素的知識 |
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| 元素名稱 | 硫 | 英文名稱 | Sulfur |
| 元素符號 | S | 原子序數(shù) | 16 |
| 相對原子質(zhì)量 | 32.066 | ||
| 元素發(fā)現(xiàn) | 古代就已知。 | ||
| 元素來源 | 以朱砂（cinnabar）, 方鉛礦（galena）,閃鋅礦（sphalerite）和輝銻礦（stibnite）存在于自然界。 | ||
| 元素用途 | 用于制火柴、火藥、煙火，橡膠硫化，醫(yī)藥，燙發(fā)劑，殺蟲劑，也用于制硫酸。 | ||
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相關(guān)化合物 |
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| 單質(zhì) | 硫（S）：硫是一種元素，在元素周期表中它的化學(xué)符號是S，原子序數(shù)是16。硫是一種非常常見的無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價，常見的有-2, 0, +4, +6等。 | ||
| 氧化物 |
一氧化硫（SO）：形狀、氣味：無色氣體,有類似于H2S的臭味。穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，易聚合為二聚體?；瘜W(xué)式：(SO)2。它們都非常不穩(wěn)定。只存在于毫秒之間。 二氧化硫（SO2）：二氧化硫（化學(xué)式：SO2）是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。 三氧化硫（SO3）：溶于水，并跟水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶于濃硫酸而成發(fā)煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。三氧化硫是很強(qiáng)的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。 四氧化硫（SO4）：硫的一種氧化物，硫元素顯+6價。其中兩個氧原子顯-2價；另外兩個氧原子分別與硫原子形成單鍵，且兩個氧原子之間形成共價鍵。 |
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| 硫化物 |
硫化氫（H2S）：硫化氫(H2S)是硫的氫化物中最簡單的一種，又名氫硫酸。其分子的幾何形狀和水分子相似，為彎曲形。因此它是一個極性分子。硫化氫由于H-S鍵能較弱所以300℃左右硫化氫分解。常溫時硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，應(yīng)在通風(fēng)處進(jìn)行使用必須采取防護(hù)措施。 硫化鈉（Na2S）：硫化鈉，無機(jī)化合物，又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。純硫化鈉為無色結(jié)晶粉末。吸潮性強(qiáng)，易溶于水。水溶液呈強(qiáng)堿性反應(yīng)。觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化堿。 硫化亞鐵（FeS）：硫化亞鐵的化學(xué)式為FeS, 硫化亞鐵硫化亞鐵為黑褐色六方晶體 難溶于水。可由硫和鐵在高真空石英封管內(nèi)共熔而得，反應(yīng)方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣制得的硫化亞鐵作為化學(xué)試劑成本較高，而化學(xué)純試劑硫化亞鐵含雜質(zhì)較多。 |
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| 硫酸根 |
硫酸銅（CuSO4）：硫酸銅為天藍(lán)色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全?；瘜W(xué)式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬；藍(lán)色斜方晶體；密度2.284克/立方厘米。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。 硫酸鋇（BaSO4）： 硫酸鋇，化學(xué)品名稱，又名重晶石。為無臭，無味的無色斜方晶系晶體或白色無定型粉末。性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水、酸、堿或有機(jī)溶劑。醫(yī)療方面，放射學(xué)檢查使用硫酸鋇劑主要利用其在胃腸道內(nèi)可吸收X射線而使其顯影作用，因此主要用作胃腸道造影劑。 |
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