閉卷，答題時(shí)間為3小時(shí)。
二、試卷結(jié)構(gòu)（滿分為150分）
填空題與選擇題 約30%
解答題與計(jì)算題 約70%
三、主要參考書
《大學(xué)化學(xué)》，金繼紅主編，化學(xué)工業(yè)出版社。
《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》安黛宗主編，中國地質(zhì)大學(xué)出版社。
四、考試內(nèi)容及考試要求
1、熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)
考試內(nèi)容
系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功，熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，準(zhǔn)靜態(tài)過程，可逆過程，焓，熱容，熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。
考試要求
1．理解熱力學(xué)的一些基本概念，會(huì)用基本概念解決一些問題。
2．熟知功和熱正負(fù)號的取號慣例及各種過程中功與熱的計(jì)算。
3．熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU，DH，Q和W。
4．能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算反應(yīng)焓變。
5．會(huì)應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律。
6．掌握燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。
2、熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
考試內(nèi)容
自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，熱力學(xué)第二定律，Carnot循環(huán)，熱機(jī)效率，熵的概念，Clausius不等式—熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)，熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系—Boltzmann公式，Helmholtz函數(shù)，Gibbs函數(shù)，變化的方向與平衡條件，等溫物理變化中的DG的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的DG—化學(xué)反應(yīng)等溫式，熱力學(xué)基本方程，Gibbs函數(shù)與溫度的關(guān)系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs函數(shù)與壓力的關(guān)系，熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵，熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合公式；化學(xué)勢的定義、化學(xué)勢判據(jù)；理想氣體的化學(xué)勢、實(shí)際氣體的化學(xué)勢、逸度、理想稀薄溶液的化學(xué)勢、理想溶液任一組分的化學(xué)勢、實(shí)際溶液的化學(xué)勢、活度；溶液濃度表示法、拉烏爾定律與亨利定律、理想液態(tài)混合物的定義，理想液態(tài)混合物的通性，非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；水的飽和蒸氣壓的測定技術(shù)有相關(guān)原理。
考試要求
1．了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義。
2．熟記熱力學(xué)函數(shù)S的含意及A，G的定義，了解其物理意義。
3．能熟練地計(jì)算一些過程中的DS，DH，DA和DG，會(huì)設(shè)計(jì)可逆過程。會(huì)運(yùn)用熱力學(xué)基本方程及Gibbs-Helmholtz公式。
4．理解熵的統(tǒng)計(jì)意義。
5．了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，知道規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。
6．掌握偏摩爾量和化學(xué)勢的定義，了解他們之間的區(qū)別。
7．掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義，了解逸度的概念。
8．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢的表示方法。
