與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)——另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）鹽+酸——另一種酸+另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）鹽+堿——另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽——兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

1，氧化性：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（用于雕刻銅線路版）

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl

Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（較難反應(yīng)）

Fe（NO3）3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性）

2，還原性：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有強(qiáng)還原性）

3Na2S+8HNO3（?。?6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3，與堿性物質(zhì)的作用：

MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl

4，與酸性物質(zhì)的作用：

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

5，不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2↑

2KNO3=2KNO2+O2↑

Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣）

2KClO3=2KCl+3O2↑

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑

MgCO3=MgO+CO2↑

H2SO3=H2O+SO2↑

ThI4=高溫=Th+2I2↑（部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬）

2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空）

2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2（二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解）

2BaO2=△=2BaO+O2↑（過氧化鋇能在700℃分解）