化學(xué)方程式匯總

一．   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱  2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 
10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 
13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 
14.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 
15.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 
16.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
18.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 
19.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.  木炭還原氧化銅：C+ 2CuO  高溫 2Cu + CO2↑ 
21.  焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 
22.  焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 
23.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱  Cu + CO2
24.  一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 
（1）金屬單質(zhì) +  酸 -------- 鹽  +  氫氣  （置換反應(yīng)）

26.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
27.  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
28.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
29.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 
30.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
31.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
32.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
33.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 

34.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.  銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +  水 
37.  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O#p#分頁(yè)標(biāo)題#e#
38.  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.  氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.  氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.  氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +  另一種鹽 
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 
五．其它反應(yīng)： 
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱  CuSO4 + 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4