1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2 ↓ 有藍色沉淀產(chǎn)生

4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

初三化學所有酸堿鹽的俗名，性質(zhì)，用途

第7單元 酸 堿 鹽

1. 酸堿指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、堿溶液的變色情況；

稀鹽酸 氫氧化鈉溶液

紫色石蕊試液 紅 藍

無色酚酞試液 無 紅

2. 常見的酸

（1）常見酸的物理性質(zhì)及用途：

物理性質(zhì) 用途

鹽酸

（HCl） 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化

硫酸

（H2SO4） 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶于水時放熱。 重要化工原料?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作干燥劑

（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，知道它們的用途。）

① 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；

注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接 與水反應，Sn和Pb反應過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫 酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產(chǎn)生氫氣。

與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應

鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）

③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

鐵銹 氧化銅

鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O

（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色。）

3. 常見的堿

（1）常見堿的物理性質(zhì)及用途：

俗名 物理性質(zhì) 用途

氫氧化鈉

（NaOH）

苛性鈉、火堿、燒堿 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來除去油污。

氫氧化鈣

（Ca（OH）2） 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。

氫氧化鈣制取CaO+H2O=Ca（OH）2 （反應放出大量的熱）

（2）堿的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，知道它們的用途。）

①堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

② 堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。

比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于區(qū)別兩種堿）

注意：氫氧化鈉的保存方法-密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。

4. 酸、堿溶液的稀釋方法；

濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

5. 酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全；

6. 中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。

7. 溶液的酸堿度可用pH表示。PH與溶液酸堿性的關(guān)系：

pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為堿性。

用pH試紙可測定溶液的酸堿度。

8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

1．重要的酸--鹽酸．硫酸的物理性質(zhì)及其用途；

2．酸的化學性質(zhì)；

3．中和反應及應用；

4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；

5．重要的堿--氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)．用途及腐蝕性；

6．溶液的導電性及原因；

7．溶液酸堿度表示--pH及應用；

8．重要的鹽--氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質(zhì)及用途；

9．粗鹽的提純；過濾和蒸發(fā)操作；

10．CO32-的鑒定；

11. 發(fā)生復分解反應的條件。

知識提要

1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。

（1） （1） 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)

①鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸，化學式HCl，相對分子質(zhì)量為36. 5.

純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。

常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。

②硫酸H2SO4，相對分子質(zhì)量98.

純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。

可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。

稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發(fā)生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。

（2） （2） 鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)

HCl H2SO4

①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色

無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色

無色酚酞不變色

②跟活潑金屬的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

③跟金屬氧化物的反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④跟堿的中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些鹽的反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等

（1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)

①氫氧化鈉化學式NaOH，相對分子質(zhì)量是40，俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。

純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。

可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

②氫氧化鈣化學式Ca（OH）2，相對分子質(zhì)量74，俗名熟石灰、消石灰等

氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。

用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等。

（2）  NaOH和Ca（OH）2的化學性質(zhì)

NaOH Ca（OH）2

①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色

使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色

使無色酚酞變紅色

②跟非金屬氧化物的反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③跟酸的中和反應 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca（OH）2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等

①氯化鈉化學式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白 色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿 等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。

②碳酸鈉化學式Na2CO3，俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。它是一種重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

③碳酸鈣化學式CaCO3.它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。石灰石、大理石是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。

4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。

（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3oH2O等。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。

（2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3（PO4）2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca （H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

（4）時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。

化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，但不合理的使用也對環(huán)境造成一定的污染。

5. CO32－的鑒定：

取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32－。

6. 復分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

初三化學酸堿鹽中哪些物質(zhì)可溶？哪些物質(zhì)沉淀？及一些特殊性質(zhì)的物質(zhì)

堿（氫氧根） 除銨根、鉀離子、鈉離子、鋇離子以外其他都不溶

硝酸鹽遇水無影蹤（全可溶解）

氯化物不容氯化銀

硫酸鹽不容硫酸鋇 硫酸鈣（微溶）

碳酸鹽只溶鉀 鈉 銨 氫根

初中這個口訣夠用了~

常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐

五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2

一藍：Cu（OH）2

一紅褐：Fe（OH）3

特殊的如 NaHCO3 既能與酸又能與堿反應

NH3 是唯一的堿性氣體